Natriumwaterstofsulfide is het natriumzout van waterstofsulfide, met als formule NaHS. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat goed oplosbaar is in water. Bij contact met zuren treedt hydrolyse op tot het stinkende en giftige waterstofsulfide:
NaHS + H^+ -> H2S + Na^+
Synthese Natriumwaterstofsulfide wordt op laboratoriumschaal bereid worden door reactie van natriummethoxide en waterstofsulfide: (1963) - Sodium Hydrogen Sulfide, Inorganic Syntheses, 7, pp. 128–131
CH3ONa + H2S -> NaHS + CH3OH
Een zeer gelijkaardige reactie is die met natriumethoxide: (1963) - Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press, pp. 357–358
CH3CH2ONa + H2S -> NaHS + C2H5OH
Kristalstructuur Natriumwaterstofsulfide kristalliseert uit in een trigonale kristalstructuur, maar kan verschillende faseovergangen ondergaan. Bij temperaturen boven 87 °C neemt de verbinding een kubische kristalstructuur aan (vergelijkbaar met natriumchloride). Beneden −159 °C gaat de structuur over in een monokliene.
Natriumwaterstofsulfide komt naast de watervrije vorm ook voor als een di- en trihydraat.
Toepassingen Natriumwaterstofsulfide wordt voornamelijk gebruikt in de papierindustrie bij het Kraft-proces als bron voor zwavel om de bindingen tussen lignine en cellulose in de houtpulp te verbreken. Verder wordt het gebruikt als flotatiereagens in kopermijnen, om oxiden te activeren. In de leerverwerkende industrie wordt natriumwaterstofsulfide toegepast om haren te verwijderen van het leer.
Externe links MSDS van natriumwaterstofsulfide
Categorie:Natriumzout Categorie:Sulfide Categorie:Anorganisch zout Categorie:Corrosieve stof